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酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应.某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来...

Ⅰ(1)高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10

反应开始时:c(KMnO4)=0.001mol/L*0.004L 0.004L+0.002L =0.00067 mol?L-1反应时间:△t=6min+7min+7min 3 =6.7min KMnO4的平均反应速率:ν(KMnO4)=△c △t =0.00067mol/L 6.7min =1*10-4 mol?L-1?min-1故选A.

(1)据题给条件,用取两份0.01mol/lkmno4酸性溶液4ml,各加0.5g催化剂和0.1mol/l的h2c2o4溶液2ml分别在298k和323k下进行实验,测定溶液由紫色退为无色所需要的时间,故答案为:取两份0.01mol/lkmno4酸性溶液4ml,各加0.5g催化剂和0.1

(1)要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成:①取不同浓度KMnO4溶液,在相同温度下进行反应;②取同浓度KMnO4溶液,在不同温度下进行反应;③取同浓度KMnO4溶溶,在同温度且有催化剂的条件下进行反应

酸性KMnO 4 溶液能与草酸(H 2 C 2 O 4 )溶液反应.某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素. Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L -1 酸性KMnO 4 标准溶液滴

(1)4 (2)① 反应开始时:c(KMnO 4 )=0.00067 molL -1 反应时间:t=6.7min,KMnO 4 的平均反应速率: ν(KMnO 4 )=1*10 -4 molL -1 min -1 ② 否(或:不可行);取过量的体积相同、浓度不同的

(9分)(1)(7分) 实验编号 T/K KMnO 4 浓度/molL - 1 H 2 C 2 O 4 浓度/molL - 1 实验目的 ① ② 323 0.01 molL - 1 0.1 molL -

(11分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.(1)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 mol

(1)根据题意知,实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响,所以第二组实验与第一组实验的区别是浓度,其它条件相同,第三组实验与第二组实验温度不同,反应物的浓度相同,故答案为:②③;①②.(2)有一时间段

(一)(1)H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4-3)价,所以每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子;为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥5 2 =2.5,故答案为:2.5;

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