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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20. ...

这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z属于第二周期元素,W属于第三周期元素,设Y的最外层电子数是a,则X的最外层电子数是a-1,Z的最外层电子数是a+1,W的最外层电子数是a,这四种元素原子的最外层电子

X、Y、Z、W四种属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,W、X、Y属于第二周期元素,Z属于第三周期元素,设X的原子最外层电子数是a,则W的最外层电子数是a-1,Y的最外层电子数是a+1,Z最外层电子数是a,这四种元素原子的最外

根据W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期,X、Z在第三周期,Z位于ⅦA族,应为Cl元素,根据四种元素所在周期表中的相对位置可知,X为P元素,W为C元素,Y为O元素,则(1)W为C元素,原子序数为6

W、X、Y、Z四种短周期元素,由元素在元素周期表中的位置,可知W、Y处于第二周期,X、Z处于第三周期,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l:1和1:2的化合物,则Y为O元素,可推知W为C元素、X为P、Z为Cl,(1)碳单质同素异形体有

D 试题分析:根据“短周期元素W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”和四种元素的位置关系图说明W元素为硫元素,从而确定X为氮元素,Y为铝元素,Z为硅元素;A项原子半径大小正确关系为r Y >r Z >r W >r X ,错误;B项铝元素形成的偏铝酸盐水解能使溶液显碱性,错误;C项硫元素的非金属性比硅元素强,即氢化物的稳定性为H 2 S>SiH 4 ,错误;D项NH 5 即为NH 4 H,与反应可生成NH 3 和H 2 ,正确.

X、Y、Z、W四种属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,W、X、属于第二周期元素,Y、Z属于第三周期元素,W最外层有5个电子,则W为氮元素,所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素,A、氯元素的氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫,只有当氯处于最高价时,酸性才强于硫酸,故A错误;B、根据元素周期律,非金属性越弱,氢化物就越不稳定,在O、N、S、Cl中,S的非金属性最弱,所以硫化氢最不稳定,故B正确;C、根据元素周期律,非金属性越弱,对就的单核阴离子还原性越强,氧的非金属强于硫,所以氧离子的还原性弱于硫离子,故C错误;D、氯气在反应中化合价可升可降,例如与水,氢氧化钠等的反应,故D错误;故选B.

由W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知W、Y处于第二周期,X、Z处于第三周期,其中Z位于ⅦA族,则Z为Cl,可推知Y为O、X为P、W为C,(1)W为C原子,原子核外有6个电子,有2个电子层,各层电子数为2、4

D 试题分析:根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知,X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期,Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等,则Z为镁元素,W为铝元素,X为氮元素,Y为氧元素.A、镁比铝活泼,与相同浓度的盐酸反应,镁单质比铝单质更剧烈,正确; B、氧元素可以形成过氧化氢、次氯酸、二氧化硫等多种具有漂白性的化合物,正确;C、氧化镁和氧化铝中的化学键均为离子键,化学键类型相同,正确;D、电子层结构相同的微粒,核电荷数越大离子越小,四种元素的离子半径大小为X>Y>Z>W,错误.

X、Y、Z、W均为短周期元素,由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个,故W最外层电子数为7,则W为Cl元素,所以X为C元素,Y为N元素,Z为S

x、y、z、w均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,x、y为第二周期元素,z和w属于第三周期元素,y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则y是o元素,根据其位置知x是n元素、z是s元素、w是cl元素,a.原子电子层数越多,其原子

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