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知道氨水的PH和浓度 怎么算电离平衡常数

18. (1) < (稀释后0.01mol/LNH3.H2O [OH-] < 0.01mol/L) > (相同浓度的弱电解质抑制水电离的能力小) (2) (3) 的假设都不成立!!!

平衡常数K=1.8×10^(-5) 就是一水合氨的电离常数Kb 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。

氨水在常温下电离常数Kb=1.8*1^-5,是否要计算常温下0.1摩尔/升氨水的PH值。 氨水的浓度c/Kb=0.1/1.8*10^-5>500,可以用最简式计算: poH=1/2(pKb+Pc)=1/2(-lg1.8*10^-5-lg0.1) =1/2(4.74+1)=2.87 pH=14-2.87=11.13

在两者浓度相同的情况下,比较氨水的Kb与碳酸根的Kb1即可。大者其碱性强。 氨水的Kb=1.8×10^-5 碳酸根的Kb1=2.12×10^2.12×10^-4 可知,碳酸钠的碱性要大于氨水的碱性。即碳酸钠溶液的PH大于氨水的PH.

由氨水离解的方程式: NH3·H2O = NH4 + + OH- [OH-] = Kb [NH3·H2O ]/ [NH4 +] pOH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +] 14 - pH = pKb - lg [NH3·H2O ]/ [NH4 +] 将已知条件代入,可求出[NH3·H2O]

计算电离常数时用的水溶液中所有的氢氧根,在实际计算时,由于水电离出来的OH-浓度非常小,通常忽略不计。 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分...

水的电离常数简称水的离子积,它表明在一定温度下,水中的氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个定值,在室温(18至25摄氏度)等于1X10的负十四次方。 至于其他弱电解质的电离平衡常数,它指的是在一定条件下,弱电解质达到电离平衡时,溶液中电离...

氨水的电离平衡常数随温度的升高而升高,但是同时温度越高溶液中的氨气就会不断逸出,导致氨分子浓度降低,所以虽然氨水的电离平衡常数随温度的升高而升高,但是铵根离子确实越少

Ⅰ、一水合氨发生电离NH3?H2O?NH4++OH-,令平衡时溶液中c(OH-)=xmol/L,则c(NH4+)=xmol/L,c(NH3?H2O)=1mol/L-xmol/L≈1mol/L,所以x×x1=1.6×10-5,解得x=4×10-3,故答案为:4×10-3mol/L;Ⅱ、(1)令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol,利用...

1、有无数个温度2、所以有无数个答案3、请指明温度

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